Tableau masse volumique du propane La quantité de propane en litre est convertie en kg à l'aide d'une table de conversion. Le prix du propane est en effet fixé à la tonne sur votre contrat sauf lorsque la citerne est équipée d'un compteur divisionnaire qui mesure des m3. Les valeurs indiquées sont fixées à partir des propriétés physiques du gaz propane C3H8. (Les coefficients peuvent évoluer suivant les caractéristiques physico-chimiques du gaz). Le compteur du camion de livraison édite une valeur en litres qui est multipliée par le coefficient indiqué à droite de la température du gaz liquide sur le tableau ci-dessous. Une sonde placée sur le réservoir du camion de livraison du gaz indique la température du produit lors du chargement de la citerne. Table de conversion de la masse volumique du propane Température du gaz Masse volumique C° Kg/dm3 - 20 0. 561 - 19 0, 560 - 18 0. 559 - 17 0. 558 - 16 0, 557 0 0, 536 +5 0, 529 +10 0, 522 +15 0, 515 + 20 0. 518 Conversion de la masse volumique du propane Il s'agit de la température du gaz liquéfié et non de la température extérieure ambiante.
La masse volumique de l'air ( rho) caractérise la masse d'air qui est contenue dans un mètre cube. Elle se mesure en kilogrammes par mètre cube (kg/m 3). À une altitude donnée, l'air subit une pression induite par la masse de la colonne d'air située au-dessus. La masse volumique de l'air est plus importante au niveau de la mer ( 1, 225 kg/m 3 à 15 °C) et décroît avec l'altitude. Variation de la masse volumique avec l'altitude et la température [ modifier | modifier le code] Pression et masse volumique moyennes de l'air en fonction de l'altitude Au sol, l'air a une plus grande masse volumique, une plus grande pression et, sauf en cas d' inversion météorologique, une température plus élevée. Il devient moins dense quand l'altitude augmente. Si la température était constante quelle que soit l'altitude, la pression et la masse volumique de l'air diminueraient de la même manière avec l'altitude, d'après la formule de nivellement barométrique: avec. La température varie toutefois de manière importante suivant l'altitude: voir les différentes formules de nivellement barométrique.
Pour les liquides et les gaz la masse volumique est souvent exprimée en gramme par litre (unité notée g/L ou g. L -1). Pour les solides les unités utilisées sont souvent le gramme par décimètre cube (g/dm 3 ou 3) ou le kilogramme par mètre cube (kg/m 3 ou kg. m 3) La masse volumique est une grandeur composée (elle définie comme le rapport de deux autres grandeurs) et elle ne peut donc par être convertie directement comme on pourrait le faire pour des unités de bas telles que le mètre, le gramme ou le litre pour lesquelles on peut utiliser un tableau de conversion. La méthode universelle de conversion consiste à décomposer la masse volumique comme un rapport d'une masse et d'un volume (même si aucune valeur n'est donnée et même si l'on ne se réfère à aucun échantillon de matière en particulier). Une fois ceci fait on convertit la masse dans sa nouvelle unité (en suivant la méthode habituelle de conversion de masse) puis le volume. Il ne reste plus qu'à calculer à nouveau la masse volumique avec les nouvelles valeurs de masse et de volume, le résultats correspond à l'expression de la masse volumique dans sa nouvelle unité.
Cette loi n'a pas le même statut que les lois précédentes: ce n'est pas une loi expérimentale mais une hypothèse, postulant la nature atomique de la matière à une époque où cette hypothèse atomique était purement spéculative. Elle résultait toutefois de résultats expérimentaux, connus depuis Lavoisier, sur la dissociation et la synthèse de gaz tels que la vapeur d'eau et l'acide chlorhydrique. L'hypothèse d'Avogadro-Ampère n'a pris force de loi qu'à la fin du XIX e siècle, à la suite des succès de la théorie cinétique des gaz (1866) et lorsque de multiples résultats d'expériences, dont la détermination du nombre d'Avogadro par Jean Perrin (1900) [ 2], conduisirent à considérer l'hypothèse atomique comme un fait expérimental. Loi de Dalton [ modifier | modifier le code] La loi de Dalton (ou loi des pressions partielles) établit que la pression d'un mélange de gaz parfaits dans un volume et à une température est la somme des pressions partielles des composants du mélange: où est la pression partielle du constituant, c'est-à-dire la pression qu'aurait ce gaz s'il occupait seul le volume à la température.
Le kilowattheure (kWh) est une unité de mesure qui exprime la puissance en kilowatts (kW) délivrée par l'énergie en une heure. On utilise communément cette unité pour mesurer la consommation électrique et la facturer. Si elle est aussi utilisée pour le gaz naturel, c'est plus rarement le cas pour le propane car cela nécessite de disposer d'un compteur spécial. Le propane est lui livré à la tonne par camion citerne. Certains fournisseurs proposent néanmoins des offres avec en option un compteur de gaz propane. Le client est alors non plus facturé à la livraison mais en fonction de sa consommation réelle exprimée en KWh qu'il peut suivre à tout moment sur son compteur. Vous trouverez dans le tableau ci-dessous la table de conversion du propane selon le pouvoir calorifique. Conversion de kg en kWh Pouvoir calorifique inférieur (PCI) Pouvoir calorifique supérieur (PCS) 1 kg de propane 12, 78 kWh 13, 835 kWh 1000 kg (1 tonne) de propane 12 780 kWh 13 835 kWh Notez que le pouvoir calorifique d'une énergie s'exprime de plusieurs manières: On parle de pouvoir calorifique supérieur (PCS) pour désigner la quantité d'énergie dégagée lors de la combustion en incluant la condensation de l'eau, cette dernière représentant aussi de l'énergie.
Ces lois ne sont toutefois applicables qu'à des pressions modérées (moins de 10 atm), pour des gaz dits « parfaits ». La loi des gaz parfaits résume ces diverses lois en une seule formule. Actuellement, à l'inverse, la loi des gaz parfaits est déduite de la théorie cinétique des gaz. Celle-ci est fondée sur un modèle de gaz idéal dont les particules constitutives ( atomes ou molécules) sont réduites à des points matériels n'ayant entre eux d'autre relation que des chocs parfaitement élastiques. Les autres lois sont alors des conséquences de la loi des gaz parfaits. Loi de Boyle-Mariotte [ modifier | modifier le code] La loi de Boyle-Mariotte est souvent appelée « loi de Boyle » par les anglophones, « loi de Mariotte » ou « loi de Boyle-Mariotte » par les francophones. Elle fut établie en 1662 par Robert Boyle et confirmée en 1676 par l'abbé Edmé Mariotte [réf. nécessaire]. La loi de Boyle-Mariotte spécifie qu'à température constante, la pression est inversement proportionnelle au volume et réciproquement.
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