Cahier de textes des terminales DTMS premier semestre... - Free La dureté de l'eau: exercices p 206 n°8 & p 255: voir le répertoire livre bleu pour les scans des corrigés: toute la partie chimie de ce livre est à dominer! Pour mercredi faire.... Exercices pp 246 et 247 sur les polymères synthétiques. Jeudi 18...
Recherche: Comment fonctionnent les adoucisseurs d'eau? Eau minérale Voici quelques étiquettes d'eau minérale. Question: Parmi ces eaux, laquelle (lesquelles) vaut-il mieux consommer? EXPERIMENTATION TP: Pourquoi et comment adoucir l'eau? Matériel: 3 solutions: de l'eau du robinet (A), de l'eau tirée d'une résine échangeuse d'ions (B) et de l'eau déminéralisée (C). 3 soucoupes Des bandelettes de test de dureté + le nuancier:( ( ( 3 tubes à essai + un porte-tubes Solution d'oxalate d'ammonium Réaliser et observer: Expérience 1: mesurer la dureté des eaux Tremper une bandelette dans chaque soucoupe contenant les différentes eaux Observer la coloration prise par chaque bandelette et la comparer à celle du nuancier qui donne la valeur de la dureté Compléter le tableau suivant: EauABCDureté (en °f) Nature de l'eau Expérience 2: tester la présence d'ions calcium et magnésium Verser quelques cm de hauteur de solution A dans un tube à essai. Verser 3 gouttes de solution d'oxalate d'ammonium dans le tube.
Calculer le degré hydrotimétrique de l'eau Calculer les valeurs en mg/l des concentrations massiques des ions Ca +2 et Mg +2. Qualifier la dureté de cette eau (dire si elle est dure ou douce. )
L'eau de Contrexéville n'est donc pas une eau de consommation quotidienne. Problème 2: L'eau du robinet est-elle une eau de consommation quotidienne? • On dose V1 = 50, 0 mL d'eau du robinet, mesurés avec la fiole jaugée [Y4-] × VE 5, 0 × 10-2 × 3, 8 • On trouve VE = 3, 8 mL donc [Ca2+(aq)] + [Mg2+(aq)] = = 3, 8 × 10-3 mol. L-1 50, 0 [Ca2+(aq)] + [Mg2+(aq)] = 3, 8 mmol. L-1 • D(°TH) = 10 × ([Ca2+(aq)] + [Mg2+(aq)]) = 10 × 3, 8 = 38°TH < 50°TH donc l'eau du robinet est une eau de consommation quotidienne. II. Comment réduire la dureté d'une eau? Imaginer des pistes • Le charbon actif permet de retenir les micropolluants et le chlore. La résine échangeuse d'ions permet de remplacer les cations présents dans l'eau par des ions hydrogène H+(aq) ou sodium Na+(aq). Les nanoparticules d'argents évitent la prolifération des bactéries. • Les ions qui peuvent être retenus par la cartouche filtrante sont les ions calcium, magnésium, plomb, cuivre et aluminium. Choisir une méthode • Pour mettre en évidence la fonction adoucissante d'une carafe filtrante, on réalise le dosage de 10, 0 mL d'eau de Contrexéville filtrée par la solution d'E.
Exercices Cours X « Conservation de la quantité de mouvement d'un système »... Tous les jetpacks utilisent le principe de la propulsion à réaction, qui est... Propulsion à air par réaction - Ministère de l'éducation nationale Mettre en? uvre une démarche expérimentale pour interpréter un mode de propulsion par réaction à l'aide d'un bilan qualitatif de quantité de mouvement. [? ]. Propulsion à air par réaction - Ministère de l'éducation nationale Mettre en? uvre une démarche expérimentale pour interpréter un mode de propulsion par réaction à l'aide d'un bilan qualitatif de quantité de mouvement. Physique, Chapitre 7 Terminale S 1) Conservation de la quantité de mouvement d'un système isolé. D'après... La propulsion à réaction est utilisée par les fusées et les avions lors du décollage. Propulsion par réaction Conservation de la quantité de mouvement TPP7 Propulsion? Quantité mouvement. TPP7. Chapitre... mouvement: On considère le système S, de masse M, constitué de l'ensemble {chariot + ballon + air.
Chimie Dureté d`une eau – Corrigé Chap. 2 - Bougaud-free Spécialité Thème: L'eau - Eau et ressources TP Chimie Dureté d'une eau – Corrigé Chap. 2 I. Comment mesurer la dureté d'une eau? Problème 1 • Les ions calcium et magnésium réagissent avec l'EDTA selon les réactions totales: Ca2+(aq) + Y4-(aq) → [CaY]2-(aq) et Mg2+(aq) + Y4-(aq) → [MgY]2-(aq) • Les réactifs et les produits étant incolores, on utilise le NET comme indicateur de fin de réaction de titrage, en milieu basique (pH = 10). 1) Protocole • Rincer la burette avec de l'eau distillée puis avec la solution titrante d'EDTA à C2 = 5, 0 × 10-2 mol. L-1. • Vérifier qu'il n'y a pas de bulle d'air dans le bas de la burette et ajuster le zéro. • Prélever V1 = 10, 0 mL d'eau de Contrex avec la pipette jaugée de 10, 0 mL munie d'un pipeteur. Les verser dans un bécher de 100 mL posé sur un agitateur magnétique. • Verser 20 mL de solution tampon à pH = 10, mesurés avec l'éprouvette graduée, dans le bécher. • Ajouter quelques gouttes (ou un pointe de spatule) de NET et placer le barreau aimanté.
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